问题标题:
燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是A.正极反应式为O2+2H2
更新时间:2024-04-28 10:40:11
问题描述:

燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

A.正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—
B.负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O
C.随着放电的进行,溶液的pH值不变
D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

蒋旭宪回答:
  C   原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以选项AB正确。将正负极电极反应式叠加即得到总反应式为CH4+2O2=CO32-+3H2O,因此溶液的碱性是降低的,C不正确。D是正确的,所以答案是C。
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