求助一道大连理工的无机化学题

已知298K时E(MnO4-/Mn2+)=1.51V,E(Fe3+/Fe2+)=0.771V.用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液,两者在酸性溶液中发生氧化还原反应.

(1)写出相关反应的离子方程式,计算298K时该反应的标准平衡常数K；

(2)若开始时c(Fe2+)=5.000×10-2mol·L-1,c(MnO4-)=1.000×10-2mol·L-1,V(Fe2+)=20.00mL,则反应达到平衡时,需要多少毫升KMnO4溶液；

(3)平衡时,若c(H+)=0.2000mol·L-1,则c(Mn2+)、c(Fe3+)、c(MnO4-)、c(Fe2+)各为多少?

(4)平衡时E(MnO4-/Mn2+)、E(Fe3+/Fe2+)各为多少?

(1)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O

K=2.6*1062

(2)c(MnO4-)V(MnO4-)=1/5c(Fe2+)V(Fe2+)

V(MnO4-)=20mL

(3)设平衡时V(总)=40.00mL,c’(MnO4-)=x.

则c‘(Fe2+)=x,c’(Mn2+)=5.000×10-3,c‘(Fe3+)=2.500×10-2

为什么c‘(Mn2+)=5.000×10-3和设定V(总)=40.00mL?