问题标题：
1840年，俄国化学家盖斯（C•H•Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很
更新时间：2024-04-27 23:47:29
问题描述：
1840年，俄国化学家盖斯（C•H•Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）
A．-YkJ/mol
B．-（10X-Y）kJ/mol
C．-（5X-0.5Y）kJ/mol
D．+（10X-Y）kJ/mol
巴宏欣回答：
碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O2 点燃 . 2CO，氧气足量发生反应C+O2 点燃 . CO2．3.6g碳的物质的量为3.6g12g/mol=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，n（C）...
