问题标题：
【高中文科化学题目1.某KCL.MgCL2.Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol.L-1,c(Mg2+)=0.25mol.L-1,c(CL-)=0.2mol.L-1则c(NO-3)为多少?2.某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该元素的化合价为】
更新时间：2024-04-19 22:06:40
问题描述：
高中文科化学题目
1.某KCL.MgCL2.Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol.L-1,c(Mg2+)=0.25mol.L-1,c(CL-)=0.2mol.L-1则c(NO-3)为多少?
2.某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该元素的化合价为什么?
3.分子数和微粒数是什么?
答案能详细些,为什么?
蒋志坚回答：
1.根据溶液中正负电荷数守恒,所以有0.1mol/L+0.25mol/L*2=0.2mol/L+c(NO-3)所以c(NO-3)=0.4mol/L（注：离子所带电荷数等于离子浓度*离子的化合价）2.因为根据得失电子守恒,先求生成H2需要得到多少电子,可以知道金属...
